Le envio un cuestionario que les servira como base para la proxima evaluacion esperando se de gran utilidad.
1.-Dependiendo de la energía de los enlaces que se rompen y de los enlaces que se forman, las reacciones serán: ___________________
A).-Endotérmicas
o exotérmicas
B).- Reversibles e irreversibles
C).- De síntesis y de Descomposición
D).- Doble sustitución o sustitución simple
2.-Para que una ecuación química sea cuantitativamente correcta, debe estar balanceada, es decir, cada lado de la ecuación debe tener el mismo número de átomos de cada elemento, para cumplir con la Ley de la conservación de la materia
A).- Falso
B).- Verdadero
C).- A veces
D) Nunca
4) El enunciado que describe correctamente la reacción
2Al +3 Br2 produce 2AlBr3 es:
A) Dos átomos de aluminio y tres moléculas de bromo, reaccionan para producir dos moléculas de bromuro de aluminio.
B) Dos moléculas de aluminio y tres moléculas de bromo, reaccionan para producir dos moléculas de bromuro de aluminio.
C) Dos moléculas de aluminio y tres moléculas de bromo, reaccionan para producir dos átomos de bromuro de aluminio.
D) Dos moléculas de aluminio y tres átomos de bromo, reaccionan para producir dos moléculas de bromuro de aluminio.
5) Por el metodo de tanteo balancea las siguientes ecuaciones
C) Dos moléculas de aluminio y tres moléculas de bromo, reaccionan para producir dos átomos de bromuro de aluminio.
D) Dos moléculas de aluminio y tres átomos de bromo, reaccionan para producir dos moléculas de bromuro de aluminio.
5) Por el metodo de tanteo balancea las siguientes ecuaciones
a) Na2CO3 produce CO2 + Na2O
b) HCl + Na OH produce NaCl + H2O
c) H + O2 produce H2O
d) S + O2 produce SO2
6).-La respiración, la corrosión de los metales, la putrefacción de la madera, son ejemplos de_________
A) Oxidación rápida
B) Acidificación
C) Enlace químico
D) Oxidación lenta
7).-Se desencadena con el choque de dos o mas reactivos y sufren cambios en su estructura, dando origen a otras sustancias completamente diferentes, nos estamos refiriendo a:___________________________________
A) Reacción química
B) Acidificación
C) Enlace químico
D) Puente de hidrógeno
8).-Ocurre cuando un átomo inestable pierde un electrón, lo que permite que el átomo forme un compuesto nuevo con otro elemento y se define como el proceso mediante el cual hay pérdida aparente de electrones de un átomo o ión.
A) Reacción química
B) Acidificación
C) Enlace químico
D) Oxidación
9).- La______________ es un proceso mediante el cual los átomos o iones adquieren electrones.
A) Neutralización
B) Acidificación
C) Reducción
D) Oxidación
10).- La suma de las masas de las sustancias reaccionantes es igual a la suma de las masas de los productos de la reacción.
A)Ley de Levoisiere
B) Ley de Proust
C) Ley de Dalton
D) Ley de Richther
A).- la cantidad de soluto disuelta
B).- La capacidad de disolución que tiene el soluto.
C).- Nada de lo anterior
D).- La propiedad de disolver las sustancias.
12) Son ejemplos de coloides:
A).- Perfume, desodorante
B).- Leche, gelatina, baba del nopal
C).- Jugo de naranja.
D).- Refresco de cola.
13) Una disolución importante utilizada en el área de la agricultura son los
A) sueros.
B) jarabes.
C) helados.
D) insecticidas.
14) Es cuando el solvente ha perdido su capacidad de disolver al soluto.
A) Diluida.
B) Saturada.
C) Concentrada.
D) Sobresaturada.
15) Cuando en una disolución se indica un % m/m, el porcentaje 100 se refiere
A) el soluto.
B) el solvente.
C) al compuesto.
D) a la disolución.
PARTE 2.- Resuelve los siguientes problemas de disoluciones realizando las operaciones en los cuadros y subrayando la respuesta que corresponda. (valor 50 puntos)
1.-¿Cuál es el % en masa de una solución que se ha preparado disolviendo 15 g. de NaCl en 150 g de H2O? (valor 10 puntos)
2.-¿Cuántos gr de agua se necesitan para mezclar 60 gr de Nitrato de sodio (NaNO3 ) y obtener una disolución al 25% en masa? (valor 10 puntos)
3.-Calcula la molaridad de 300 mL de una disolución acuosa que contiene 12 g de ácido
sulfúrico.
4.-Al disolver 100 g de ácido sulfúrico en 400 g de agua, obtenemos una disolución de
densidad 1,12 g/mL. Calcula la molaridad,
3.-¿Cuál es la molaridad de una disolución de 2 molar de KOH en 2.5 ml de disolución? (valor 10 puntos)
Atentamente
EAPR
PARTE 3.- Identifica a cual de las siguientes teorías de los ácidos (ARRHENIUS o BRONTED LOWRY )corresponden las oraciones siguientes (valor 10 puntos)
1.- Esta teoría de ___________________________ define a un ácido como un compuesto que produce iones H+ en solución acuosa y una base como un compuesto que produce iones OH- en una solución de agua. La fuerza de un ácido o una base se determina por el grado de disociación del compuesto en agua. Un ácido o base fuerte es aquél que se disocia completamente en los iones de agua.
2.- Según esta teoría emitida por ________________________________ un ácido es una sustancia que puede donar un protón y una base es una sustancia que puede aceptar un protón. La reacción de un ácido con una base, es la transferencia de un protón del ácido a la base, es la transferencia de un protón del ácido a la base.
